Como conseguir plata facil y rapido

10 ejemplos de prestamo lexico

Es бcido o alcalino?


El agua pura no es ni бcida ni alcalina. Es neutra. Pero cuando se disuelven cosas en agua, se obtienen soluciones que probablemente ya no sean neutras. Serбn бcidas. como el vinagre, el beneficio de limуn, etc. o alcalinas (tambiйn denominadas bбsicas ), como el agua de cal, algunos jabones, algunos lнquidos limpiadores de uso domйstico, etc.


Para determinar si una soluciуn es бcida o alcalina, los quнmicos usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color segъn como sea la soluciуn que se estudia. Mamб Naturaleza nos ofrece algunos de esos indicadores en la forma de los colorantes de las flores y otros vegetales (esos colorantes se llaman antocianinas ).


Veamos como se prepara fбcilmente una soluciуn de indicador. Necesitaremos algunas campanillas azules, esas flores de las enredaderas que crecen en muchos terrenos baldнos y que se muestra en la figura. Tambiйn pueden servir algunas hojas de repollo colorado. Tomamos esas flores u hojas, las convertimos en tiras finas con un cuchillo, las colocamos en un vaso, las cubrimos con un poco de bebida fino y dejamos reposar durante 15 o 20 minutos. Obtendremos así un líquido hermosamente coloreado.


Otra posibilidad es hervir el vegetal con agua durante unos 10 minutos y dejar suavizar, o simplemente molerlo con un poco de agua (en una licuadora, por ejemplo). Las soluciones en agua suelen ser poco turbias, a diferencia de los extractos con licor.
Luego de filtrar el líquido obtenido a través de un trozo de tela o algodón, o de un papel de filtro para café, tendremos perspicaz nuestro indicador.
Pongamos un poco del indicador en dos vasos y agreguemos a uno, unas gotas de vinagre (ácido): el líquido tomará color rojo; al otro, unas gotas de quitamanchas desengrasante para cocina o de amoníaco o media cucharadita de bicarbonato de sodio (álcali): el indicador tomará color verde. Tendremos entonces:


Solución de indicador + ácido: color rojo


Solución de indicador (neutro): color azur o violado


Solución de indicador + álcali: color verde


Pero esas reacciones pueden invertirse. Si a la solución ácida de color rojo le agregamos un poco de solución alcalina (como quitamanchas desengrasante) el color cambiará a verde, pasando por garzo/malva. O sea que la solución ácida es neutralizada por el álcali, y finalmente se vuelve alcalina.
También podemos contrapesar la solución alcalina de color verde agregándole vinagre: tomará color azur/violáceo, y finalmente color rojo, si se agrega un exceso de ácido.
Es una buena idea cotejar con colorantes de distintos vegetales (flores, remolacha, etc.) para preparar el indicador.


Y teniendo un indicador que funciona aceptablemente, intentemos determinar si los distintos líquidos que encontramos en nuestra casa o nuestro cuerpo son ácidos o alcalinos.


Otro indicador: Podemos preparar fбcilmente un indicador comprando un chicle purga (conteniendo fenolftaleina) en la laboratorio y agitбndolo en un vaso con un poco de agua. Luego filtrar para obtener una soluciуn lнmpida. La soluciуn asн obtenida serб incolora en medio бcido o neutro y tomarб color rosado violбceo en medio alcalino.


Y para quй sirve la tinta invisible. Respuesta: para escribir mensajes secretos que pueden repasar solo aquellos que sepan como revelarlos. Es un mйtodo que usaban algunos prisioneros de querella para mantenerse comunicados entre sн. Veamos un par de mйtodos para escribir esos mensajes:


1.- Escribir el mensaje en una hoja de papel blanco con látex o alma de limуn, usando una pluma o un palito de madera con punta como birome (conviene usar trazos gruesos), y dejar enflaquecer. El mensaje puede revelarse calentando la hoja de papel con una plancha admisiblemente caliente o en el horno de la cocina (con el permiso de su dueсa. ).


2.- Escribir de la misma forma con una soluciуn de almidуn, preparada mezclando una cucharadita de almidуn de maнz (maicena) o de trigo con 1/4 taza de agua, calentando hasta ebulliciуn y dejando apaciguar. El mensaje se revela mojando la hoja de papel con una soluciуn diluнda de yodo, que se prepara agregando varias gotas de colorante de yodo (que se transacción en la laboratorio) a 1/4 taza de agua. El escrito aparece en color azur sobre un fondo celeste.


Y ya que estamos, probemos de sumar una quiragra de anilina de yodo a varios mililitros de soluciуn de almidуn, agitando el recipiente despuйs. El color cerúleo dudoso, casi infeliz, que aparece explica el "funcionamiento" de la tinta invisible que describimos y es una modo que usan los quнmicos para detectar la presencia de pequeснsimas cantidades de yodo.


El oxнgeno del melodía.


En cualquier hoja de una planta hay un laboratorio maravilloso, casi mágico. La planta absorbe anhidrido carbónico del medio (ese gas que produce el objetivo invernadero y el recalentamiento de nuestro planeta), toma agua y minerales a través de las raíces y con ayuda de la luz del Sol, fabrica almidón, azúcares, grasas, proteinas, etc. y libera oxígeno. ¡Ese oxígeno que todos necesitamos para respirar!
Pero. ¿cuanto oxígeno hay en el vendaval? Respuesta: 21%, o sea, poco así como una casa de campo parte (1/5). El resto es casi todo nitrógeno. Podemos comprobar fácilmente que esa es la cantidad de oxígeno en el clima mediante estos dos sencillos experimentos.


1.- En este primer prueba se trabaja con fuego, que siempre es peligroso. Por esa razón los niños precisarán del permiso y vigilancia de una persona longevo.


En el centro de una olla extenso o una palangana y usando masilla o plastilina fijamos una velita de torta de cumpleaños (o un lengua de vela común). Luego agregamos agua en el recipiente hasta una importancia de 1 cm. aproximadamente. Encendemos la vela y luego la cubrimos con un frasco de vidrio (de mermelada o café), hasta que la boca del frasco quede sumergida en el agua. Veremos que después de algunos segundos la flama se extingue y el agua sube en el frasco. ¿Qué pasó? La pasión resulta de la combinación de la cera de la vela, fundida y a adhesión temperatura, con el oxígeno del canción. Cuando el oxígeno existente en el interior del frasco se consume, la claridad se extingue y el agua entra a instalarse el espacio que ayer ocupaba ese oxígeno. Si el frasco es cilíndrico, podemos comprobar que el agua subió aproximadamente 1/5 de la valor del frasco.


En existencia, parte del agua sube porque se enfría y contrae el ambiente en el interior del frasco, previamente calentado por la pira de la vela. Ese problema no existe en el subsiguiente intento:


2.- Repetiremos el experimentación pero ahora absorbiendo el oxнgeno a temperatura animación. Para eso, colocamos un trozo de pelusa de espada (de la que se usa para frotar las ollas en la cocina) en el fondo del frasco del prueba antecedente, sujetбndolo con una maderita o un trozo de alambre de forma que no se caiga al trastornar el frasco. Luego de humedecer adecuadamente con agua la pelo de arma blanca, apoyamos el frasco invertido en el interior de un recipiente que contenga un poco de agua, como se ve en la figura (si es agua coloreada con unas gotas de tinta, etc. se verб mejor) y dejamos todo en un zona tranquilo. Luego de algunos dнas veremos que el agua asciende en el frasco. Esta vez el oxнgeno contenido en el gracia encerrado en el frasco se combina lentamente con el hierro, oxidбndolo, y nuevamente vemos que el agua asciende en el frasco ocupando el circunstancia del oxнgeno consumido. Tambiйn en este experimentación se comprueba que el agua sube para vivir aproximadamente 1/5 de la importancia del frasco.


Sólido, líquido, gas.


Todas las sustancias comunes se encuentran en alguno de esos tres estados: Sólidos como un trozo de madera, un cubito de hielo, una piedra. Líquidos como el agua, el bebida, la gasolina. Gases como el atmósfera (que es principalmente una mezcla de dos gases: oxígeno y nitrógeno), el gas que usamos para cocinar, el anhidrido carbónico (que le da las burbujas a las bebidas gaseosas). Y las sustancias puras pueden suceder de un estado al otro, según la temperatura. Si ponemos unos cubos de hielo (agua sólida) en una olla y los calentamos, se funden (pasan a agua líquida) y finalmente el agua hierve y se evapora (pasa a vapor de agua, un gas). Si ponemos una cuchara fría sobre el vapor de agua, esta condensará nuevamente a agua líquida.
Pero algunas sustancias prefieren producirse directamente del sólido al gas, sin tener lugar por el líquido (eso se fuego sublimación). Para ver ese fenómeno, hagamos el venidero intento.


En un frasco de vidrio (de café, mermelada, etc.) colocamos una cuenta de naftalina (la que se usa para combatir las polillas), tapamos el frasco y lo calentamos en una ollita conteniendo un poco de agua (a baño maría). Cuando el agua esté harto caliente (unos 80ºC), pongamos un paño humedecido con agua enfriando la parte superior del frasco, manteniendo todo durante 5 o 10 minutos. Veremos que en la parte fría del frasco se habrán formado cristalitos brillantes de naftalina, como pequeñas hojitas.


Nuevamente, como en el primer investigación de este capнtulo, observamos la formaciуn de cristales. Pero ahora no estarбn formados por бtomos con cargas positivas y negativas (iones) de forma esfйrica, como pequeсas bolitas. Los cristales de naftalina (naftaleno para los quнmicos) estбn formados por molйculas como la que se ve en la figura, que son en este caso una agrupaciуn de бtomos de carbono (color verde en la figura) formando un doble anillo, con бtomos de hidrуgeno (color amarillo) unidos a algunos carbonos.


Cuando calentamos la cuenta de naftalina, muchas de estas molйculas salen volando y forman un gas, que se mezcla con el melodía del frasco. Pero en cuanto tienen la oportunidad y encuentran una tapia mбs frнa en el frasco, esas molйculas se unen nuevamente entre sн para formar la naftalina sуlida, sin ocurrir por el lнquido.


Y los gases comunes, pueden convertirse en lнquidos? Sн que pueden. Si el gracia comъn se comprime y enfrнa lo suficiente (¡a unos 200 grados bajo cero!), pasa al estado lнquido. En la industria se hace eso para luego separar el oxнgeno del nitrуgeno, y a continuaciуn cada uno de esos componentes, otra vez como gases a temperatura condición, se envasa en cilindros de hoja. Son los cilindros de oxнgeno que se usan en los hospitales, o para soldar, etc. Y el nitrуgeno puro tambiйn tiene muchos usos, no tan conocidos.


Mezclar es fбcil, pero separar.


Muchas veces los quнmicos necesitan separar los componentes de una mezcla, y para eso usan una tйcnica denominada cromatografнa. Vamos a aplicar esa tйcnica en un investigación sencillo que nos mostrarб como se separan los componentes de la tinta de un grabador de fibra.


Necesitaremos una tira de papel poroso de unos 2-3 cm. de pancho, que puede ser el papel de filtro que se usa en los laboratorios quнmicos o, simplemente, el borde no impreso de una hoja de diario. La largo debe ser mбs o menos igual a la cima de un frasco alargado de cafй, mermelada, etc. A unos 3 cm. de un extremo hacemos un punto de 2-3 mm. de diбmetro con un contador de fibra de color cabreado y luego sujetamos con cinta adhesiva el otro extremo a la parte interna de la tapa del frasco, de modo que el extremo inferior casi toque el fondo. Vertemos vino fino en el frasco hasta una mérito de 1 cm y luego introducimos la tira de papel colgando de la tapa, cerrando el frasco de modo que el extremo inferior quede sumergido en el vino. Dejamos todo en un ocasión tranquilo. Veremos que el lнquido subirб lentamente por la tira de papel arrastrando consigo a los colorantes que estбn mezclados en la tinta. Cuando el pimple llegue al extremo superior, sacamos la tira y la dejamos mustiarse. Con un poco de suerte, veremos que aparecerбn dos o mбs manchas de desigual color, correspondientes a los distintos colorantes que se han mezclado para fraguar la tinta. Probemos luego con tintas de otros colores.


Vivimos sumergidos en un gas y respiramos un gas, que es el música. Pero, ¿quй es un gas? Cualquier gas, como el atmósfera, el anhidrido carbуnico de las bebidas gaseosas, el cloro que se usa para producir agua lavandina, etc. estб formado por muchнsimas partнculas a las que llamamos molйculas. tan pequeсas que no pueden estar con los microscopios comunes, por mбs poderosos que estos sean. Y efectivamente son muchнsimas. Por ejemplo, en una botella de 1 litro caben mбs de 10 22 molйculas de garbo (10 22 es una modo cortita de significar un 1 seguido de 22 ceros. Prueben de escribirlo. ¡Es verdaderamente una cantidad muy, muy ínclito!).


Todos sabemos que para poder usar una biciclo hay que inflar admisiblemente las gomas. Con el inflador forzamos la entrada de céfiro a la cбmara: cuбnto mбs ventilación entra, mбs molйculas habrб y maduro serб la presiуn, lo que significa que maduro serб la fuerza que el viento ejerce sobre las paredes de la cбmara. Y esa fuerza se produce porque las molйculas de meteorismo se mueven rбpidamente chocando constantemente contra las paredes de la cбmara: cuanto mбs molйculas haya, viejo serб el nъmero de choques por segundo y maduro serб la presiуn. En una rueda de velocípedo la cubierta, mбs rнgida, no permite que la cбmara aumente de barriguita. Pero si no estuviera la cubierta, esa cбmara se inflarнa como un cosmos como consecuencia del aumento de la presiуn.


Podemos tener una idea del comportamiento de un gas por medio de un maniquí que estб en un sitio de la Web al que se puede ingresar haciendo clic con el mouse en GAS IDEAL (requiere que esté instalada la plataforma JAVA en la computadora). Allн veremos el dibujo de un tanque saciado con un gas, provisto de una tapa que sube cuando aumenta la presiуn interna (o sea que aumenta el masa). Lo interesante de este maniquí es que podemos hacer experimentos con el gas, viendo como varнa el pandeo cuando cambiamos el nъmero de molйculas en el recipiente (particles), o la presiуn que se ejerce desde exterior sobre la tapa (pressure) o la temperatura del gas (velocity). Si cambiamos alguno de esos nъmeros y luego apretamos Enter, inmediatamente vemos los cambios que se producen. Tambiйn es posible modificar las dimensiones del tanque haciendo clic sobre una de las paredes laterales y moviendo la misma cerca de un costado mientras se mantiene apretado el botуn izquierdo del mouse.


Para aquellos que quieran investigar un poco más sobre la naturaleza de los gases, pueden usar el maniquí animado para contestar las siguientes preguntas: Como depende el grosor del gas de
1.- ¿El núpuro de moléculas en el interior del recipiente?
2.- ¿La presión en el interior del recipiente?
3.- ¿La velocidad de las moléculas (que depende de su temperatura)?


Los utensilios quнmicos.


Todo el Universo, todo lo que nos rodea, nosotros mismos, estamos formados por бtomos de distintos tipos. Cada tipo de бtomo es lo que se denomina sujeto quнmico. Y cada dato quнmico tiene un nombre, tiene un sнmbolo formado por literatura y tiene sus propiedades particulares. Algunos son gases, como el oxнgeno (O), el nitrуgeno (N) o el cloro (Cl). Unos pocos son lнquidos, como el mercurio (Hg) o el bromo (Br). Y la mayorнa son sуlidos, como el hierro (Fe), el azufre (S), el sodio (Na) o el oro (Au). Algunos fundamentos son muy comunes, como el silicio (Si) y el oxнgeno, que combinados forman la arena. Otros principios, en cambio, son sobrado raros o escasos, como el praseodimio (Pr), el francio (Fr) o el yterbio (Yb).


Cuбntos instrumentos quнmicos existen en la Naturaleza? Existen 92 en total, aunque un par de ellos no se encuentran en nuestro planeta Tierra (no nos referiremos a los medios artificiales, creados por el hombre). El ambiente mбs simple y rijoso es el hidrуgeno (H) mientras que el mбs pesado es el cósmico (U). Estudiar como se comportan los distintos nociones, como se combina cada uno de ellos con los demбs serнa muy complicado si no hubiese un orden determinado. Por fortuna, los rudimentos se pueden ordenar de último o mбs voluble (H) a maduro o mбs pesado (U) en la señal Tabla Periуdica de los Principios. En esa Tabla los instrumentos quedan ordenados en sentido erecto por familias de medios con propiedades quнmicas parecidas, lo cual facilita enormemente su estudio.


En la Internet podemos encontrar la Tabla Periуdica ilustrada y con detalles de las propiedades de cada tipo en los siguientes sitios: Tabla1. en espaсol; Tabla2. en inglйs; Tabla3. tambiйn en inglйs pero con la posibilidad adicional de descender e imprimir la Tabla.


Agua con exceso de oxнgeno.


El agua es representada por los químicos con la fórmula H2 O, que significa que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Pero existe una molécula que es pariente cercano de esta y que tiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno y que los químicos escriben H2 O2. Esa sustancia es el "agua oxigenada" (también citación peróxido de hidrógeno) que se importación en la apoteca para desinfectar heridas, empalidecer el pelo, etc. oportuno a que libera muy fácilmente el oxígeno "extra" y entonces resulta un oxidante muy resistente. Para que no sea demasiado esforzado, se la vende diluida con agua común como agua oxigenada de 10 volúmenes, de 20 volúmenes, etc. Eso significa que un tamaño de agua oxigenada puede descomponerse liberando 10 veces, 20 veces, etc. ese convexidad de oxígeno vaporoso.


Esa descomposición para formar oxígeno vaporoso puede provocarse mezclando el agua oxigenada con un catalizado r adecuado, como veremos en este par de experimentos :


1.- Necesitaremos agua oxigenada de cualquier concentración, un frasco de vidrio íntegro (de café, mermelada, etc.) y una pila de carbón o alcalina que ya no sirva.
Con ayuda de una sierra para metales y cuidando de no lastimarse los dedos, abrimos la pila y sacamos poco de la sustancia negra de su interior, que es una mezcla de carbón y dióxido de manganeso (MnO2 para los químicos). Ahora vertemos unos mililitros de agua oxigenada en el frasco y le agregamos un poco de esa sustancia negra: veremos que se produce un exuberante desprendimiento de burbujas. Ocurre que el dióxido de manganeso actúa como catalizador, provocando la descomposición del agua oxigenada y la formación de las burbujas de oxígeno puro.


2.- En este segundo indagación, además del agua oxigenada y el frasco, necesitaremos uno o dos mililitros de mortandad, que podemos pedir al carnicero del ciudadela. Luego de verter un poco de agua oxigenada en el frasco, agregamos la cepa. Otra vez, veremos un profuso desprendimiento de oxígeno por descomposición del agua oxigenada, ahora conveniente a una sustancia que todos tenemos en la casta y que se lumbre peroxidasa. Esa sustancia, entre otras, nos protege de las pequeñas cantidades de agua oxigenada que se forman en el organismo a partir del oxígeno del brisa que respiramos, y que de otra forma atacarían los tejidos acelerando el proceso de envejecimiento.


En cualquiera de los dos experimentos es posible comprobar que el gas que se desprende es oxígeno introduciendo en el frasco una fragmento de madera con un extremo encendido: si la cantidad de oxígeno es suficiente, veremos que comienza a arder más vivamente.


Limpiando la platerнa.


Si tenemos en casa algún objeto de plata (cuchara, moneda, anillo, etc.) sabemos que lentamente el metal se va oscureciendo. Eso ocurre porque la plata reacciona con las sustancias presentes en el donaire que contienen azufre, formándose una capa de sulfuro de plata. Una guisa de hacer que esos objetos recuperen su brillo diferente es limpiarlos con algún producto que elimine o disuelva esa capa oscura.
Pero hay otra guisa de hacerlo, mediante una reacción química y aprovechando que el azufre se une con más entusiasmo a otros metales que a la plata. Uno de esos metales es el aluminio. Probemos el próximo test para comprobarlo:


Necesitaremos un recipiente donde nuestro objeto de plata pueda ser cubierto con líquido. Recubrimos el fondo del recipiente con papel de aluminio, sobre el que apoyaremos el objeto (podemos confeccionar el recipiente directamente con el papel de aluminio, si es suficientemente gordinflón). Luego preparamos una solución de bicarbonato de sodio en la cantidad de agua suficiente como para cubrir el objeto (una cucharadita de bicarbonato por cada vaso de agua). Calentamos esa solución hasta que hierva y, con mucho cuidado para no quemarse los dedos, la volcamos sobre el objeto. Veremos que muy pronto la capa de sulfuro de plata comienza a desaparecer. Si la capa es gruesa quizás sea necesario retornar a calentar la solución y volcarla nuevamente sobre el objeto.


Qué ocurre en este examen? Los químicos escriben la reacción que se produce como:


lo que significa: sulfuro de plata + aluminio –> plata + sulfuro de aluminio


En esta reacción están pasando electrones desde el aluminio a la plata y por esa razón es necesario que el objeto de plata esté en contacto con el papel de aluminio. Como se ve, carencia de plata se pierde, lo que si ocurre con otros métodos de desinterés.
Se nota la formación de sulfuro de aluminio porque sobre el papel de aluminio aparecen manchas o restos de sólido amarillento. También suele sentirse el feo olor del sulfuro de hidrógeno (SH2 ), que se forma en pequeñas cantidades.


La lado elбstica (de tirachinas).


Material para estos experimentos. una bandada de resaca, de 0,5-1 cm. de orgulloso y 10-20 cm. de extenso, comprada en una librerнa o cortada de una cбmara en desuso de rueda de biciclo.


La resina es elбstica porque estб formada por largas molйculas capaces de estirarse o comprimirse como un acordeуn. Cuando estiramos la pandilla de resina estamos obligando a las molйculas a estirarse tambiйn y a ubicarse ordenadamente una al banda de la otra. Pero en ese proceso se libera energнa y la tirador se calienta. Para comprobarlo, hagamos el próximo experimentación. tomamos la cuadrilla de tirador de cada extremo, la estiramos rбpidamente y todo lo posible teniйndola cerca de los labios o de la frente y la apoyamos rбpidamente sobre la piel: notaremos que se ha calentado tenuemente. Ahora, teniendo la pandilla de resina adecuadamente estirada y sin soltar los extremos, la acortamos rбpidamente hasta su largo diferente y apoyamos la costado sobre la piel: comprobaremos que se ha enfriado, pues al retornar las molйculas a su situaciуn flamante, absorben energнa.


Y їquй pasarб cuando calentemos o enfriemos la lado de caucho? Comprobйmoslo con este otro experiencia: sujetamos la cuadrilla de condón por un extremo a un clavo en una albarrada o en una madera colocada verticalmente o de la manija de una puerta y colgamos del otro extremo un objeto que mantenga la lado estirada (un martillo, una piedra, etc.). Con un lбpiz marcamos de alguna modo la posiciуn del extremo de la cuadrilla de condón. Si ahora calentamos la bandada con el ventilación caliente de un secador de pelo, comprobaremos que la manada de borrador se acorta (¡al revйs de lo que ocurre con los metales, que al calentarlos se dilatan!). їCуmo se explica esa observaciуn? Imaginemos a las molйculas que forman a la pandilla de liga estirada como si fueran un trozo de soga o de cautiverio estiradas sobre una mesa. Cuando se calienta un material, sus molйculas se mueven cada vez mбs enйrgicamente. Si sacudimos la soga o la cautiverio en su parte media simulando la acciуn del calor, sus extremos se acercarбn: la “molйcula” se hace mбs corta. ¡Eso explica porquй toda la partida de borrador se hace mбs corta al calentarla!


Para ver mбs claramente esta “dilataciуn” de la pegamento, se puede componer un aparatito similar al que se propone para mostrar la dilataciуn de los metales en el capнtulo de fнsica. Reemplazamos el tubo metбlico por la cuadrilla de preservativo, que mantenemos estirada sujetando un extremo con un clavo y atando al otro extremo una cuerda o hilo que pase por un carrete o ruedita y quede tenso con un objeto pesado liado a su extremo. Comprobaremos que la bandada de caucho se estira al calentarla marcando previamente la posiciуn de su extremo o del objeto que sirve como peso.


Sabemos que la luz es producida generalmente por algъn cuerpo a entrada temperatura, como el Sol, la ardor de una vela, el filamento de una lбmpara elйctrica, etc. Sin incautación, existen reacciones quнmicas que producen luz a temperatura círculo. Tenemos el ejemplo mбs importante en las luciйrnagas, esos insectos que vemos en las noches de verano. Cуmo producen esos destellos de luz? Respuesta: mediante reacciones quнmicas sobrado complicadas, en las que la energнa quнmica de unas molйculas orgбnicas se transforma en energнa luminosa.


En un laboratorio pueden realizarse algunos experimentos con "luminol" u otras sustancias, que producen luz a temperatura hábitat, sin calentar. Ese fenуmeno se denomina quimioluminescencia. No vamos a describir esos experimentos, que requieren sustancias difнciles de conseguir, pero podemos ver algunos videos de tales experimentos en la direcciуn http://www.shsu.edu/


Lнquidos blancos, lнquidos negros.


Tenemos dos lнquidos incoloros y al mezclarlos queda un lнquido de color casi enojado. Mezclamos otros dos lнquidos incoloros y nos queda un lнquido de color blanco. Ahora mezclamos el lнquido blanco y el lнquido bruno y nos queda. otra vez incoloro. Bueno, ahora veamos como se hace esa "sortilegio".


Necesitaremos para este examen. anilina de iodo (que se consigue en la botica), agua lavandina concentrada, vinagre blanco, soluciуn de almidуn (preparaciуn explicada en el experiencia sobre "Tinta invisible"), sal inglesa o sal de Epson (es sulfato de magnesio, un laxativo que se importación en la droguería), un gramo de бcido ascуrbico (es la vitamina C que se consigue en una apoteca, pura o en forma de pastillas), amonнaco (si se operación en la botica, habrб que diluirlo con igual bombeo de agua; tambiйn se puede usar el amonнaco para facilidad, siempre que sea incoloro). Y tambiйn necesitaremos un poco de paciencia para preparar las soluciones en vasos de vidrio o en frascos en desuso incoloros (de mermeladas, cafй, etc.). Comencemos:


Soluciуn de lavandina: 1 cucharada de lavandina + 4 cucharadas de agua.


Soluciуn de vitamina C: disolver 1 gramo de vitamina en 6 cucharadas de agua.


10 ejemplos de prestamo lexico

Y ahora las soluciones para mezclar:


Soluciуn A. 2 cucharaditas de colorante de iodo + 6 cucharadas de vinagre blanco. Amplificar de a gotas soluciуn de


vitamina C hasta que desaparezca el color del iodo. Luego asociar 1 cucharadita de soluciуn de almidуn.


Soluciуn B. 1 cucharadita de soluciуn de lavandina que preparamos ayer + 6 cucharadas de agua.


Soluciуn C. Disolver 1/2 cucharadita de sal inglesa en 5 cucharadas de agua y amplificar el resto de la soluciуn de


Soluciуn D. 7 cucharadas de amonнaco.


Una vez que tenemos todo preparado, viene la demostraciуn:


Mezclar la soluciуn A con la soluciуn B. agitando acertadamente => aparece el color cabreado.


Mezclar la soluciуn C con la soluciуn D. siempre agitando => color blanco.


Mezclar la soluciуn de color indignado con la de color blanco => soluciуn incolora, como eran al principio!


Explicaciones para los que quieren saberlo todo: al preparar la soluciуn A. el бcido ascуrbico reduce al iodo a ioduro y el color desaparece. Al mezclar A + B. el agua lavandina (que es una soluciуn de hipoclorito de sodio, un poderoso oxidante), vuelve a oxidar el ioduro a yodo y este reacciona con el almidуn para dar un color celeste anfibológico, casi desventurado. Al mezclar C + D el amonнaco, fuertemente alcalino, hace que se forme hidrуxido de magnesio, que es blanco. Al mezclar las soluciones negra y blanca, el vinagre (бcido acйtico) que estaba en la soluciуn A disuelve al hidrуxido de magnesio, que desaparece, y el бcido ascуrbico que habнamos puesto en la soluciуn C vuelve a acortar al yodo, que tambiйn desaparece juntamente con el color sable.


Los colores del cobre.


Para este investigación usamos unos mililitros (dos o tres cucharadas) de una solución de sulfato de cobre, como la utilizada en el cuestionario "De metales y pilas". Teniendo esa solución color garzo celeste en un vaso o frasco de vidrio incoloro, le agregamos de a poco y agitando una solución de amoníaco: veremos que al principio se enturbia el líquido porque se forma hidróxido de cobre, blanquecino, que no se disuelve en agua. Pero si seguimos agregando amoníaco, aparece un hermoso color cerúleo violáceo oportuno a que se forma Cu(NH3 )4 ++ .


Ese ion tiene la forma de un cuadrado con el ion cobre con dos cargas positivas (Cu ++ ) en el centro y una molйcula de amonнaco (NH 3 ) en cada vйrtice, como se ve en la figura.


Si agregamos un poco de soluciуn de бcido ascуrbico (preparada disolviendo una pastilla de 1 gramo de vitamina C en 6 o 7 cucharadas de agua), el color casi desaparece. Y si calentamos levemente la soluciуn y la dejamos reposar, veremos que se forma un depуsito rojizo de cobre metбlico como un polvo fino. Eso ocurre porque el бcido ascуrbico reduce (le cede electrones, que tienen carga negativa) al Cu ++. que entonces se neutraliza y pasa a cobre metбlico.


El anhidrido carbónico.


El anhidrido carbónico es un gas con una molécula que posee un átomo de carbono y dos de oxígeno (CO2 ). Se produce cada vez que quemamos poco (papel, leña, carbón, gasolina, gas combustible, etc.). Y también se produce cuando los alimentos se "queman" en nuestro organismo, combinándose con el oxígeno que respiramos. Podemos comprobarlo haciendo un intento muy sencillo:


Primero deberemos preparar "agua de cal". Puntada con poner una cucharada de cal (la que usan los albañiles) en un frasco, agregarle un vaso de agua, revolver y dejarlo algunos minutos en reposo. Luego filtrar a través de una tela fina o un filtro de papel para café. Verter un poco de "agua de cal" en un vaso o frasco de vidrio incoloro y luego hacer hervir música de nuestros pulmones soplando a través de un tubito o sorbete. Veremos muy pronto que el agua se vuelve turbia porque se forma carbonato de calcio, de color blanco, que está indicando la presencia de CO2 .


- Y si dejamos un vaso con "agua de cal" recién filtrada en contacto con el aerofagia, veremos que en algunas horas en la superficie se ha formado una película blanca de carbonato de calcio, porque ha reaccionado con el CO2 que hay en el clima. Ese mismo CO2 que absorben las plantas para crecer.


- El CO2 es el gas que tienen todas las bebidas gaseosas, desde la soda (agua carbonatada) hasta los vinos espumantes. Podemos comprobarlo fácilmente con un sifón de soda: conectamos al sifón una manguera flexible (como las que se usan en los motores de automóvil), invertimos el sifón para que salga gas pero no líquido y hacemos borbotar el gas en "agua de cal". La turbidez que se produce nos está confirmando que el gas es verdaderamente CO2. como se observa en la figura.


- También podemos comprobar fácilmente que el CO2 no mantiene la combustión. Si es un recipiente poco orondo (una olla, por ejemplo) colocamos en el fondo una pequeña vela, la encendemos y luego introducimos lentamente CO2 al nivel del fondo del recipiente usando el método del sifón que vimos antaño, veremos que finalmente la vela se apaga. Como el CO2 es más pesado que el clima, va llenando el recipiente (aunque no lo veamos. ) hasta que llega al nivel de la ardor y esta se apaga. Es por eso que muchos extinguidores de incendios están cargados con ese gas.


Comprobamos que al reaccionar el CO2 con el "agua de cal" se forma carbonato de calcio (Irresoluto3 ) de color blanco. Esa sustancia aparece en la naturaleza en forma de distintos minerales, como la piedra caliza o el mármol. y es muy soluble en ácidos. Entonces, si luego de los experimentos que hemos descrito agregamos vinagre al frasco en el que se ha formado carbonato de calcio veremos que el sólido se disuelve y el líquido queda nuevamente incoloro, porque el vinagre contiene ácido acético .


Erupción en un vaso.


Ya se había mencionado en el punto previo que el carbonato de calcio se disuelve en el ácido acético. Y al disolverse se forma un gas, el CO2. El bicarbonato de sodio (NaHCO3 ), que se usa para cocinar y para combatir la desabrimiento de estómago, también reacciona de forma similar con los ácidos. Hagamos el subsiguiente experiencia para demostrarlo: En un vaso ponemos una cucharada de bicarbonato de sodio, le agregamos unas gotas de detergente concentrado y después un cuarto de vaso de vinagre (puede ser "vinagre blanco" o "vinagre de vino", que es como se denomina en Argentina al ácido acético diluído). Veremos como se produce una reacción rápida con formación de CO2 fluido y se forma una espuma que pronto desborda el vaso. Para que el tentativa sea un poco más espectacular se puede añadir unas gotas de colorante para comidas o de azur de metileno juntamente con el detergente. Aquí agregamos un video de la reacción.


Monedas a la vinagreta.


El metal con que se fabrican las monedas debe ser muy resistente, para durar muchos años. Pero queremos afirmar resistente químicamente, para que no sea atacado fácilmente por los ácidos de las manos, por ejemplo. Para darle esa resistor, generalmente se usa cobre en aleaciones con otros metales, lo que puede comprobarse mediante un sencillo examen :
Colocamos un trozo de papel poroso (una servilleta doblada en cuatro, por ejemplo) en un plato y lo empapamos con vinagre. Sobre el papel húmedo apoyamos dos o tres monedas y dejamos todo en un punto tranquilo, cuidando que el papel no se seque. Veremos que poco a poco las monedas y el papel que las rodea van tomando color verdoso. Ese color aparece porque el ácido acético del vinagre, juntamente con el oxígeno del brisa, van atacando el metal. Los iones cobre liberados del metal reaccionan entonces con el anhídrido carbónico del espacio formando carbonato de cobre. de color verde. Ese color también suele encontrarse en viejos techos protegidos con chapas de cobre, que son lentamente atacadas por los componentes de la atmósfera.


Muchas tintas negras o azul-negras son preparadas con un pigmento ferrogálico, que es el que proporciona el color. Ese pigmento se forma al reaccionar una sal férrica [los químicos dicen también una sal de hierro(III), porque el estado de oxidación del hierro es 3] con ácido gálico. Ese ácido es un compuesto orgánico que se encuentra en muchos vegetales, como las hojas de te y de hierba mate. Para ver como se forma ese pigmento sable hagamos el venidero examen :
Necesitaremos una sal férrica, como el sulfato férrico. Más fácil de conseguir es el sulfato ferroso, que es una sustancia que se le pone a algunas plantas de jardín y que se puede comprar por poco hacienda en una ferretería o un negocio de saldo de plantas. Disolvemos media cucharadita de sulfato ferroso, de color verde claro, en medio vaso de agua y le agregamos unas gotas de agua oxigenada: veremos que la solución toma un color marrón-rosado porque el hierro(II) pasa a hierro(III). Si ahora mezclamos esa solución con una infusión de te común o de hierba mate, veremos que se forma una sustancia negra, que es el pigmento que le da el color a muchas tintas. ¡Y que por supuesto se conoce desde hace siglos!
Y también podemos usar la solución de hierro como tinta invisible: si escribimos en un papel con esa solución y dejamos enflaquecer, lo que está escrito no se verá. Pero vuelve a aparecer si mojamos el papel con te o con mate cocido. ¡Buenísimo!


El color de los metales.


Los fuegos artificiales nos maravillan por la variedad de colores que muestran. Esos colores resultan del colaborador de distintas sales metálicas a la pólvora usada en su fabricación. Con un poco de cuidado pueden producirse algunos de esos colores en la cocina de casa (¡pidiendo antiguamente permiso. ). Para hacer este cuestionario en primer lado habrá que conseguir unos 10 o 15 cm de alambre fino y, con una pinza, hacerle un pequeño ojal en un extremo. Eso nos servirá como soporte para las sustancias que vayamos a calentar. Luego encendemos una hornalla de la cocina y probamos lo subsiguiente:
– Compuestos de litio (el símbolo es Li): con el alambrecito tomamos una pequeña cantidad de pringue de litio y la calentamos en la pasión; veremos que inicialmente aparece fugazmente el color rojo. luego se fuego la gordura con fogata amarilla (oportuno a las partículas de carbón que se forman), y finalmente suele aparecer nuevamente el color rojo .
– Compuestos de sodio (el símbolo es Na): tomamos un poco de sal común. que es cloruro de sodio (NaCl), con el alambrecito mojado y lo calentamos en la apasionamiento. Veremos el color amarillo intenso característico del sodio. También podemos hacer caer algunos granitos de sal sobre la vehemencia, con el mismo resultado.
– Compuestos de cobre (el símbolo es Cu): con el alambrecito húmedo tomamos una pequeña cantidad de sulfato de cobre (CuSO4.5 H2O) y lo llevamos a la flama. Veremos que aparece el color verde durante algunos segundos.
– Compuestos de calcio (el símbolo es Ca): con el alambre tomamos una pequeña cantidad de yeso (sulfato de calcio, CaSO4) y lo calentamos fuertemente en la vehemencia. Se verá un color rojo baldosín. aunque en forma muy tenue.


Colores por agitación.


La propuesta es preparar un líquido que cambia de color cuando se agita con fuerza. Para eso hacemos lo próximo: en un vaso satisfecho de agua filtrada o agua mineral (que no tenga cloro) disolvemos tres cucharaditas de miel y media cucharadita de soda cáustica (que se transacción en la ferretería). Si no conseguimos soda cáustica usamos dos cucharaditas de higienizador de hornos. Necesitaremos también una solución de azur de metileno (0,2 g en 100 ml de agua pura), de la cual agregamos 2 o 3 gotas a la solución mencionado.
Volcamos ahora el líquido en un frasco de vidrio espacioso o en una botella de plástico incoloro (de 1 litro). Veremos que el líquido de color garzo se va decolorando hasta datar al color que tenía ayer de asociar el cerúleo de metileno. Si entonces agitamos con fuerza, veremos que aparece nuevamente el color cerúleo. Que se va decolorando hasta que agitamos otra vez…
¿Qué está pasando? La miel tiene un parada contenido de carbohidrato, que tiene poder reductor y actúa sobre el cerúleo de metileno y le hace perder el color. Cuando agitamos el líquido, un poco del oxígeno que tiene el ambiente en el recipiente se disuelve y actúa como oxidante (lo contrario de reductor ) haciendo que el azur de metileno recupere su color. Pero estas reacciones funcionan en un medio fuertemente alcalino y por eso se agrega soda cáustica (hidróxido de sodio para los químicos).


La Pбgina de la Ciencia. 10/15

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